gaya antarmolekul

Langsung ke: navigasi, cari

Gaya antarmolekul adalah gaya elektromagnetik yang terjadi antara molekul atau antara bagian yang terpisah jauh dari suatu makromolekul. Gaya-gaya ini dapat berupa kohesi antara molekul serupa, seperti contohnya pada tegangan permukaan, atau adhesi antara molekul tak serupa, contohnya pada kapilaritas. Gaya-gaya ini, dimulai dari yang paling kuat, terdiri dari: interaksi ionik, ikatan hidrogen, dan gaya Van der Waals. Gaya Van der Waals terdiri dari tiga macam, yaitu:

1. gaya Keesom/Gaya elektrostatis, meliputi interaksi antara:
   
   • molekul ionik dengan molekul ionik
   • dipol permanen dengan dipol permanen
2. gaya Debye (interaksi antara dipol permanen dengan dipol terinduksi)
3. Gaya London/Gaya Dispersi (interaksi antara dipol sementara dengan dipol terinduksi)

[sembunyikan] l b s Ikatan kimia "Kuat" Ikatan kovalen & Antiikat Ikatan sigma: 3c-2e  · Ikatan pisang  · 3c-4e (Ikatan hidrogen, Ikatan dihidrogen, Interaksi agostik) · 4c-2e Ikatan pi: Pengikatan balik π · Konjugasi · Hiperkonjugasi · Aromatisitas · Aromatisitas logam Ikatan delta: Ikatan rangkap empat · Ikatan rangkap lima · Ikatan rangkap enam Ikatan dipolar · Haptisitas Ikatan ion Interaksi kation-pi · Jembatan garam Ikatan logam Aromatisitas logam "Lemah" Ikatan hidrogen Ikatan dihidrogen · Kompleks dihidrogen · Ikatan hidrogen sawar rendah · Ikatan hidrogen simetris · Hidrofil Nonkovalen lain Gaya van der Waals · Ikatan mekanis · Ikatan halogen · Aurofilisitas · Interkalasi · Penumpukan · Gaya entropik · Polaritas kimia lainnya Ikatan disulfida · Ikatan peptida · Ikatan fosfodiester Catatan: ikatan kuat yang paling lemah tidak seperlunya lebih kuat dari ikatan lemah yang paling kuat

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkan